เคมี ม.5 การคำนวณเกี่ยวกับ pH และ pOH ของสารละลาย

เคมี-ม.5

Created At : 2023-09-23 00:29

Views 👀 :

การคำนวณค่า pH

ค่า pH ของสารละลายสามารถคำนวณได้โดยใช้สูตรดังนี้

1	pH = -log[H+]

โดยที่ [H+] คือ ความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน (H+) ในสารละลาย

ตัวอย่างเช่น สารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ความเข้มข้น 0.1 mol/dm3 มีค่า pH เท่ากับ

1
2
3

pH = -log[H+]
= -log(0.1)
= 1

การคำนวณค่า pOH

ค่า pOH ของสารละลาย คือ ค่าที่แสดงถึงระดับความเป็นด่างของสารละลาย โดยวัดจากปริมาณไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-) ในสารละลาย คำนวณโดยใช้สูตรดังนี้

1	pOH = -log[OH-]

โดยที่ [OH-] คือ ความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-) ในสารละลาย

ตัวอย่างเช่น สารละลายเบสโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) ความเข้มข้น 0.1 mol/dm3 มีค่า pOH เท่ากับ

1
2
3

pOH = -log[OH-]
= -log(0.1)
= 1

ความสัมพันธ์ระหว่าง pH และ pOH

ค่า pH และ pOH ของสารละลายมีความสัมพันธ์กัน โดยสามารถคำนวณหาค่า pH จากค่า pOH หรือหาค่า pOH จากค่า pH โดยใช้สูตรดังนี้

1	pH + pOH = 14

ตัวอย่างเช่น สารละลายที่มีค่า pOH = 1 มีค่า pH เท่ากับ

1
2
3

pH + 1 = 14
pH = 14 - 1
pH = 13

สรุป

ค่า pH และ pOH ของสารละลายสามารถคำนวณหาได้โดยใช้สูตรที่กำหนดไว้ ค่า pH และ pOH มีความสัมพันธ์กัน โดยค่า pH + pOH = 14