การแตกตัวของน้ำ
น้ำบริสุทธิ์สามารถแตกตัวให้ไฮโดรเนียมไอออน (H+) และไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-) เล็กน้อย สมการการแตกตัวของน้ำมีดังนี้
1 | H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq) |
ค่าคงที่สมดุลของการแตกตัวของน้ำ (Kw) คือ ค่าที่แสดงถึงความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน (H+) และความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-) ในน้ำบริสุทธิ์
1 | Kw = [H+] * [OH-] |
ค่า Kw ของน้ำบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียสมีค่าเท่ากับ 1.0 * 10-14
ความสัมพันธ์ระหว่าง Ka Kb และ Kw
ค่าคงที่สมดุลของการแตกตัวของกรด (Ka) และค่าคงที่สมดุลของการแตกตัวของเบส (Kb) นั้นสัมพันธ์กันตามสมการต่อไปนี้
1 | Ka * Kb = Kw |
ตัวอย่างเช่น ค่า Ka ของกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เท่ากับ 1.0 * 10-7 ดังนั้น ค่า Kb ของคู่เบสของ HCl (Cl-) เท่ากับ 1.0 * 10-7
สรุป
น้ำบริสุทธิ์สามารถแตกตัวให้ไฮโดรเนียมไอออน (H+) และไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-) เล็กน้อย ค่าคงที่สมดุลของการแตกตัวของน้ำ (Kw) คือ ค่าที่แสดงถึงความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน (H+) และความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-) ในน้ำบริสุทธิ์ ค่า Kw ของน้ำบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียสมีค่าเท่ากับ 1.0 * 10-14 ค่าคงที่สมดุลของการแตกตัวของกรด (Ka) และค่าคงที่สมดุลของการแตกตัวของเบส (Kb) นั้นสัมพันธ์กันตามสมการ Ka * Kb = Kw