กฎของแก๊ส (Gas laws) เป็นกฎทางเคมีที่อธิบายความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตร ความดัน และอุณหภูมิของแก๊ส กฎของแก๊สที่สำคัญมีดังนี้
- กฎของบอยล์ (Boyle’s law) อธิบายความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรและความดันของแก๊สภายใต้อุณหภูมิคงที่ กฎนี้กล่าวว่า ปริมาตรของแก๊สจะแปรผันผกผันกับความดันของแก๊ส
- กฎของชาร์ล (Charles’ law) อธิบายความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรและอุณหภูมิของแก๊สภายใต้ความดันคงที่ กฎนี้กล่าวว่า ปริมาตรของแก๊สจะแปรผันตรงกับอุณหภูมิสัมบูรณ์ (absolute temperature)
- กฎของแก๊สรวม (Combined gas law) เป็นการรวมกฎของบอยล์และกฎของชาร์ลเข้าด้วยกัน กฎนี้กล่าวว่า
1 | P1V1/T1 = P2V2/T2 |
โดยที่
- P1 คือความดันของแก๊สในสถานะเริ่มต้น
- V1 คือปริมาตรของแก๊สในสถานะเริ่มต้น
- T1 คืออุณหภูมิสัมบูรณ์ของแก๊สในสถานะเริ่มต้น
- P2 คือความดันของแก๊สในสถานะสุดท้าย
- V2 คือปริมาตรของแก๊สในสถานะสุดท้าย
- T2 คืออุณหภูมิสัมบูรณ์ของแก๊สในสถานะสุดท้าย
การนำกฎของแก๊สไปใช้
กฎของแก๊สสามารถนำไปใช้อธิบายและประยุกต์ใช้ในชีวิตประจำวันและอุตสาหกรรมมากมาย ตัวอย่างเช่น
- การเติมลมยางรถยนต์
- การบรรจุอาหารในกระป๋อง
- การบรรจุก๊าซในถัง
- การทำงานของเครื่องยนต์
- การทำงานของไดอะแฟรม
ข้อควรระวัง
กฎของแก๊สใช้ได้เฉพาะในกรณีที่แก๊สอยู่ในสภาวะอุดมคติ (ideal gas) เท่านั้น หากแก๊สไม่อยู่ในสภาวะอุดมคติ กฎนี้จะไม่ถูกต้อง
สรุป
กฎของแก๊สเป็นกฎพื้นฐานที่มีความสำคัญในวิชาเคมี กฎเหล่านี้สามารถนำมาประยุกต์ใช้ได้ในชีวิตประจำวันและอุตสาหกรรมมากมาย