สูตรเคมีของสารประกอบไอออนิก เขียนโดยใช้สัญลักษณ์ทางเคมีของธาตุแต่ละชนิด โดยธาตุโลหะจะเขียนก่อนธาตุอโลหะ และสัญลักษณ์ของธาตุทั้งสองชนิดจะเชื่อมต่อกันด้วยเครื่องหมาย + และ - เพื่อแสดงประจุของไอออน
ตัวอย่างสูตรเคมีของสารประกอบไอออนิก
- โซเดียมคลอไรด์ (NaCl) เกิดจากอะตอมของโซเดียม (Na) เสียอิเล็กตรอนให้กับอะตอมของคลอรีน (Cl) ส่งผลให้อะตอมของโซเดียมกลายเป็นไอออนบวก (Na+) และอะตอมของคลอรีนกลายเป็นไอออนลบ (Cl-) สูตรเคมีของโซเดียมคลอไรด์จึงเขียนเป็น NaCl
- แคลเซียมออกไซด์ (CaO) เกิดจากอะตอมของแคลเซียม (Ca) เสียอิเล็กตรอนให้กับอะตอมของออกซิเจน (O) ส่งผลให้อะตอมของแคลเซียมกลายเป็นไอออนบวก (Ca2+) และอะตอมของออกซิเจนกลายเป็นไอออนลบ (O2-) สูตรเคมีของแคลเซียมออกไซด์จึงเขียนเป็น CaO
การเขียนสูตรเคมีของสารประกอบไอออนิก
ในการเขียนสูตรเคมีของสารประกอบไอออนิก สามารถทำได้ดังนี้
- เขียนสัญลักษณ์ทางเคมีของธาตุโลหะและธาตุอโลหะ
- กำหนดประจุของไอออนแต่ละชนิด
- เขียนสัญลักษณ์ของธาตุทั้งสองชนิดเชื่อมต่อกันด้วยเครื่องหมาย + และ - เพื่อแสดงประจุของไอออน
- ปรับจำนวนธาตุแต่ละชนิดเพื่อให้ประจุรวมของไอออนบวกและไอออนลบเป็นศูนย์
ตัวอย่างการเขียนสูตรเคมีของสารประกอบไอออนิก
- เขียนสัญลักษณ์ทางเคมีของธาตุโลหะและธาตุอโลหะ
1 | ธาตุโลหะ: แมกนีเซียม (Mg) |
- กำหนดประจุของไอออนแต่ละชนิด
1 | ธาตุโลหะ: Mg2+ |
- เขียนสัญลักษณ์ของธาตุทั้งสองชนิดเชื่อมต่อกันด้วยเครื่องหมาย + และ - เพื่อแสดงประจุของไอออน
1 | Mg2+F- |
- ปรับจำนวนธาตุแต่ละชนิดเพื่อให้ประจุรวมของไอออนบวกและไอออนลบเป็นศูนย์
1 | MgF2 |
สูตรเคมีของสารประกอบไอออนิกที่เขียนเสร็จแล้วจึงมีดังนี้
1 | MgF2 |
กฎเกณฑ์ในการเขียนสูตรเคมีของสารประกอบไอออนิก
ในการเขียนสูตรเคมีของสารประกอบไอออนิก มีข้อควรพิจารณาดังนี้
- ธาตุโลหะจะเขียนก่อนธาตุอโลหะ
- สัญลักษณ์ของธาตุทั้งสองชนิดจะเชื่อมต่อกันด้วยเครื่องหมาย + และ - เพื่อแสดงประจุของไอออน
- ประจุรวมของไอออนบวกและไอออนลบจะต้องเป็นศูนย์
สรุป
สูตรเคมีของสารประกอบไอออนิก เขียนโดยใช้สัญลักษณ์ทางเคมีของธาตุแต่ละชนิด โดยธาตุโลหะจะเขียนก่อนธาตุอโลหะ และสัญลักษณ์ของธาตุทั้งสองชนิดจะเชื่อมต่อกันด้วยเครื่องหมาย + และ - เพื่อแสดงประจุของไอออน