พันธะไอออนิก (Ionic bond) คือ พันธะเคมีที่เกิดจากแรงดึงดูดระหว่างไอออนบวก (cation) และไอออนลบ (anion) พันธะไอออนิกเป็นพันธะที่เกิดจากแรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิตระหว่างประจุไฟฟ้าต่างชนิดกัน
การเกิดพันธะไอออนิก
การเกิดพันธะไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างอะตอมของธาตุโลหะและธาตุอโลหะ อะตอมของธาตุโลหะมีพลังงานไอออไนเซชันต่ำ หมายความว่าอะตอมของธาตุโลหะมีแนวโน้มที่จะเสียอิเล็กตรอนได้ง่าย อะตอมของธาตุอโลหะมีสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนสูง หมายความว่าอะตอมของธาตุอโลหะมีแนวโน้มที่จะรับอิเล็กตรอนได้ง่าย
เมื่ออะตอมของธาตุโลหะและธาตุอโลหะมาอยู่ใกล้กัน อะตอมของธาตุโลหะจะเสียอิเล็กตรอนให้กับอะตอมของธาตุอโลหะ ส่งผลให้อะตอมของธาตุโลหะกลายเป็นไอออนบวก และอะตอมของธาตุอโลหะกลายเป็นไอออนลบ
ไอออนบวกและไอออนลบจะยึดเหนี่ยวกันด้วยแรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิต แรงดึงดูดนี้ทำให้เกิดพันธะไอออนิก
ตัวอย่างการเกิดพันธะไอออนิก
ตัวอย่างการเกิดพันธะไอออนิก เช่น โซเดียมคลอไรด์ (NaCl) เกิดจากการที่อะตอมของโซเดียม (Na) เสียอิเล็กตรอนให้กับอะตอมของคลอรีน (Cl) ส่งผลให้อะตอมของโซเดียมกลายเป็นไอออนบวก (Na+) และอะตอมของคลอรีนกลายเป็นไอออนลบ (Cl-) ไอออนบวกและไอออนลบจะยึดเหนี่ยวกันด้วยแรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิต ทำให้เกิดพันธะไอออนิก
สมบัติของสารประกอบไอออนิก
สารประกอบไอออนิกมีคุณสมบัติดังนี้
- ละลายน้ำได้ดี
- การนำไฟฟ้าได้ดีเมื่อละลายน้ำ
- แข็ง มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง
ประโยชน์ของพันธะไอออนิก
พันธะไอออนิกมีประโยชน์ในหลายด้าน เช่น
- ใช้ในการสังเคราะห์สารประกอบเคมี
- ใช้ในการผลิตวัสดุ เช่น แก้ว เซรามิก และโลหะผสม
- ใช้ในการเกษตร เช่น ปุ๋ยและยาฆ่าแมลง
สรุป
พันธะไอออนิกเป็นพันธะเคมีที่เกิดจากแรงดึงดูดระหว่างไอออนบวก (cation) และไอออนลบ (anion) พันธะไอออนิกเป็นพันธะที่เกิดจากแรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิตระหว่างประจุไฟฟ้าต่างชนิดกัน