หลักการจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอม มีดังนี้
- กฎ Aufbau: อิเล็กตรอนจะเติมอิเล็กตรอนในออร์บิทัลที่มีพลังงานต่ำที่สุดก่อน
- กฎ Pauli: อิเล็กตรอนสองตัวในอะตอมเดียวกันไม่สามารถมีสมบัติเหมือนกันทั้งหมดได้ (อิเล็กตรอนสองตัวในอะตอมเดียวกันไม่สามารถมีเลขควอนตัมทั้งหมดเหมือนกันได้)
- กฎ Hund: อิเล็กตรอนสองตัวในออร์บิทัลที่มีระดับพลังงานเท่ากัน จะไม่จับคู่กันจนกว่าอิเล็กตรอนแต่ละตัวจะมีสปินในทิศทางตรงข้ามกัน
กฎ Aufbau
อิเล็กตรอนจะเติมอิเล็กตรอนในออร์บิทัลที่มีพลังงานต่ำที่สุดก่อน โดยอิเล็กตรอนแต่ละตัวในอะตอมจะมีพลังงานเฉพาะตัว และไม่สามารถระบุตำแหน่งที่แน่นอนได้ แต่สามารถระบุได้ว่ามีโอกาสพบอิเล็กตรอนได้บริเวณใด
กฎ Pauli
อิเล็กตรอนสองตัวในอะตอมเดียวกันไม่สามารถมีสมบัติเหมือนกันทั้งหมดได้ โดยสมบัติของอิเล็กตรอนที่ไม่สามารถเหมือนกันทั้งหมด ได้แก่
- เลขควอนตัมหลัก (n)
- เลขควอนตัมย่อย (l)
- เลขควอนตัมเชิงมุม (m)
กฎ Hund
อิเล็กตรอนสองตัวในออร์บิทัลที่มีระดับพลังงานเท่ากัน จะไม่จับคู่กันจนกว่าอิเล็กตรอนแต่ละตัวจะมีสปินในทิศทางตรงข้ามกัน โดยสปินของอิเล็กตรอนมี 2 ทิศทาง คือ ขึ้น (↑) และลง (↓)
สรุป
หลักการจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอม มีความสำคัญต่อการศึกษาโครงสร้างอะตอม โดยอิเล็กตรอนในอะตอมจะจัดเรียงตัวอยู่ในออร์บิทัลต่างๆ ตามหลักการจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอม