เลขอะตอม เลขมวล และไอโซโทป เป็นส่วนสำคัญในการศึกษาโครงสร้างอะตอม
เลขอะตอม (atomic number)
เลขอะตอม (atomic number) แสดงจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอม ธาตุต่างๆ จะมีเลขอะตอมแตกต่างกันไป ตัวอย่างเช่น อะตอมไฮโดรเจนมีเลขอะตอมเท่ากับ 1 หมายความว่าอะตอมไฮโดรเจนมีโปรตอน 1 ตัวในนิวเคลียส
เลขมวล (mass number)
เลขมวล (mass number) แสดงจำนวนโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอม ธาตุต่างๆ จะมีเลขมวลแตกต่างกันไป ตัวอย่างเช่น อะตอมออกซิเจนมีเลขมวลเท่ากับ 16 หมายความว่าอะตอมออกซิเจนมีโปรตอน 8 ตัวและนิวตรอน 8 ตัวในนิวเคลียส
ไอโซโทป (isotope)
ไอโซโทป (isotope) เป็นธาตุที่มีเลขอะตอมเท่ากัน แต่มีเลขมวลต่างกัน เกิดจากจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอมแตกต่างกัน ตัวอย่างเช่น คาร์บอนมีเลขอะตอมเท่ากับ 6 แต่มีไอโซโทป 3 ชนิด ได้แก่ คาร์บอน-12 (มีนิวตรอน 6 ตัว), คาร์บอน-13 (มีนิวตรอน 7 ตัว) และคาร์บอน-14 (มีนิวตรอน 8 ตัว)
ความสัมพันธ์ระหว่างเลขอะตอม เลขมวล และไอโซโทป
เลขอะตอม เลขมวล และไอโซโทป มีความสัมพันธ์กันดังนี้
- เลขอะตอม แสดงจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอม
- เลขมวล แสดงจำนวนโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอม
- ไอโซโทป เป็นธาตุที่มีเลขอะตอมเท่ากัน แต่มีเลขมวลต่างกัน เกิดจากจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอมแตกต่างกัน
สรุป
เลขอะตอม เลขมวล และไอโซโทป เป็นส่วนสำคัญในการศึกษาโครงสร้างอะตอม โดยเลขอะตอมแสดงจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอม เลขมวลแสดงจำนวนโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอม และไอโซโทปเป็นธาตุที่มีเลขอะตอมเท่ากัน แต่มีเลขมวลต่างกัน