อนุภาคในอะตอม
อะตอมประกอบด้วยอนุภาคมูลฐานที่สำคัญ 3 อนุภาค ได้แก่ โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอน เรียกอนุภาคทั้งสามว่า “อนุภาคมูลฐานของอะตอม”
โปรตอน (proton) มีประจุไฟฟ้าบวก มีมวลประมาณ 1.67262192369 × 10−27 กิโลกรัม อยู่ภายในนิวเคลียสของอะตอม โดยจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอมจะเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนที่โคจรรอบนิวเคลียส อะตอมจึงมีประจุไฟฟ้าเป็นกลาง
นิวตรอน (neutron) ไม่มีประจุไฟฟ้า มีมวลประมาณ 1.67492749802 × 10−27 กิโลกรัม อยู่ภายในนิวเคลียสของอะตอม โดยจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอมจะแตกต่างกันไปในแต่ละธาตุ อะตอมบางธาตุอาจมีนิวตรอนมากกว่าโปรตอนก็ได้
อิเล็กตรอน (electron) มีประจุไฟฟ้าลบ มีมวลประมาณ 9.1093837015 × 10−31 กิโลกรัม โคจรรอบนิวเคลียสของอะตอมในลักษณะคล้ายกลุ่มหมอก อิเล็กตรอนแต่ละตัวในอะตอมจะมีพลังงานเฉพาะตัว และไม่สามารถระบุตำแหน่งที่แน่นอนได้ แต่สามารถระบุได้ว่ามีโอกาสพบอิเล็กตรอนได้บริเวณใด
การจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอม
อิเล็กตรอนในอะตอมจะจัดเรียงตัวอยู่ในระดับพลังงานต่างๆ โดยระดับพลังงานที่มีพลังงานต่ำจะอยู่ใกล้นิวเคลียสมากที่สุด ระดับพลังงานที่มีพลังงานสูงจะอยู่ไกลนิวเคลียสมากที่สุด
อิเล็กตรอนแต่ละตัวในอะตอมจะอยู่ในระดับพลังงานที่แน่นอน และไม่สามารถเปลี่ยนระดับพลังงานได้หากไม่มีพลังงานกระตุ้น
เลขอะตอม (atomic number)
เลขอะตอม (atomic number) แสดงจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอม ธาตุต่างๆ จะมีเลขอะตอมแตกต่างกันไป
เลขมวล (mass number)
เลขมวล (mass number) แสดงจำนวนโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอม ธาตุต่างๆ จะมีเลขมวลแตกต่างกันไป
ไอโซโทป (isotope)
ไอโซโทป (isotope) เป็นธาตุที่มีเลขอะตอมเท่ากัน แต่มีเลขมวลต่างกัน เกิดจากจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอมแตกต่างกัน
ข้อสรุป
อะตอมประกอบด้วยอนุภาคมูลฐานที่สำคัญ 3 อนุภาค ได้แก่ โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอน โดยโปรตอนและนิวตรอนอยู่ภายในนิวเคลียสของอะตอม ส่วนอิเล็กตรอนจะโคจรรอบนิวเคลียสของอะตอม อะตอมแต่ละธาตุจะมีเลขอะตอมและเลขมวลที่แตกต่างกัน